次氯酸和高氯酸都是含氧酸，它们的氧化性强弱取决于多个因素，包括中心原子结合电子的能力、中心原子和氧原子之间键的强度、以及在还原过程中需要断裂的R-O键的数量等。具体来说：

  中心原子结合电子的能力：

中心原子结合电子能力越强，越容易获得电子被还原，因而氧化性越强。次氯酸的中心原子氯结合电子的能力较强，因此其氧化性较强。

  中心原子和氧原子之间键的强度：

含氧酸还原为低氧化态或单质的过程包括R-O键的断裂。R-O键的强度越强、必须断裂的R-O键数目越多，含氧酸越稳定，氧化性越弱。次氯酸的R-O键相对较弱，因此在还原过程中更容易断裂，从而表现出更强的氧化性。

  氢离子的影响：

次氯酸为弱酸，在溶液中氢离子不能够完全电离，而高氯酸作为强酸，氢离子完全电离。由于氢离子对含氧酸中心原子的反极化作用，使得R-O键容易断裂，因此次氯酸的氧化性强于高氯酸。

  稳定性：

高氯酸在加热或高浓度时，会分解放出氧气，具有较强的氧化性。然而，这种氧化性的增强主要是由于分解释放氧气，而不是由于中心原子和氧原子之间键的强度或稳定性